D chứa hơn 70% là Fe3O4

Manhetit chứa 69,6% Fe₃O₄   

69,6% Fe3O4

Đáp án B

Tên tương ứng của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit

Câu 1 :

mFe2O3 ( A ) = 0.6 tấn

mFe = (0.6/160)*112= 0.42 tấn

mFe3O4 ( B) = 0.696 tấn

mFe ( 0.696/232)*168= 0.504 tấn

=> Quặng B chứa nhiều sắt hơn

m = 0.504 - 0.42 = 0.084 tấn

Câu 2 :

Chọn tỉ lệ là : 2, 5

Trộn 2 tấn quặng A với 5 tấn quặng B thu được 7 tấn quặng C :

mFe ( C) = 2*0.42 + 5*0.504=3.36 tấn

Vậy trong 1 tấn quặng C có : 3.36/7 = 0.48 tấn

mFe3O4 = 80%.100 = 80 tấn
Fe3O4 ------> 3Fe
--> mFe = (3.56/232).80 = 57.931 tấn
vì H = 93%
--> mFe thực tế = 57.931.93%
Gang chứa 95% Fe -
-> mgang = 100/95*57.931.93% = 56.712 tấn

mFeS2 (có trong quặng) = 600 (g)

H = 80% => mSO2 (lí thuyết) = 64.100/ 80 = 80 (g)

Bảo toàn khối lượng => mFe2O3 thu được theo lí thuyết = mFeS2 + mO2 - mSO2

= 872 (g)

Vì H = 80% => mFe2O3 (thu được) = 872.80 / 100 = 697,6 (g)

a)

M = 2A + 60x (g)

M = 3A + 95x (g)

\(\%A\left(CO3\right)=\frac{2A}{2A+60x}\cdot100\%=40\%\)

\(\Leftrightarrow2A+60x=5A\)

\(\Leftrightarrow3A=60x\)

\(\Leftrightarrow A=20x\)

\(\%A3\left(PO4\right)x=\frac{3A}{3A+95x}\cdot100\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{3A}{3A+95\cdot\frac{A}{20}}\cdot100\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{3A}{7.75A}\cdot100\%=38.71\%\)

b) Gọi: x là kl quặng A , y là kl quặng B

<=> x + y = 1

2x - 5y = 0

=> x = 5/7

y = 2/7

mFe ( A) = 0.6*5/7*2/160=3/560 ( tấn )

mFe ( B) = 0.696*2/7*3/232= 9/3500 (tấn )

mFe = 8 kg

Khối lường Fe3O4 có trong 1 tấn quặng là :

m_Fe3O4 = 1 x 90% = 0,9 ( tấn )

Khối lượng Fe trong Fe3O4 chiếm :

% Fe = 3 x 56 / ( 3x 56 + 4 x 16 ) = 72,41 %

Khối lượng Fe có trong 1 tấn quặng là :

mFe = 0,9 x 72,41%= 0,6517 ( tấn )

Khối lượng Fe₃O₄ trong 1 tấn quặng manhetit:

1: 100x90=0,9 (tấn)= 900 kg

\(\%m_{Fe}=\frac{3.M_{Fe}.100\%}{M_{Fe_3O_4}}=\frac{3.56.100}{232}\approx72,414\%\)

Khối lượng Fe:

900. 72,414%=651,726(kg)

Cho mình hỏi đăng câu hỏi lên ở đâu vậy bạn